Азотна киселина (HNO₃)

Азотна киселина (HNO₃)

Оксокиселина азота. Безбојна киселина оштрог мириса, jaк оксиданс.

Хемија

Ознаке

azotna kiselina, избор ватер, оксоацид, киселина, јака киселина, пХ вредност, киселост, оксидант, царска вода, нитрати, ксантопротеин, неорганска хемија, једињење, формула, хемија

Повезани додаци

Сцене

Модел куглице-штапићи

Азотна киселина HNO₃

Подаци

Моларна маса: 63,01 g/mol

Температура топљења: -42 °C

Температура кључања: 86 °C

Густина: 1,503 g/cm³

Својства

Азотна киселина је безбојна течност оштрог мириса. Брзо се разлаже у додиру са светлошћу или топлотом, стога мора да се чува у тамним боцама. Када се разложи, ствара азот диоксид. Азотна киселина се добро разлаже у води, а такав раствор је кисео.

Концентрована и растворена азотна киселина имају различита хемијска својства. Разблажена азотна киселина може да истопи гвожђе и цинк, али не и бакар, док концентрисана представља јак оксиданс који реагује чак и са металима позитивног стандардног електродног потенцијала - са изузетком злата и платине. Концентрована азотна киселина деактивира одређене метале, на пример, гвожђе и хром. Такође се назива и „aqua fortis“, или „јака вода“, јер се некада користила за растварање сребра у златно-сребрним легирама.

Злато може да се раствори само коришћењем aqua regia, или „царске воде“, мешавине концентрисане азотне киселине и хлороводоничне киселине у размери 1:3. Азотна киселина уништава органске материје. Ствара жуте мрље и ране на кожи које споро зарастају. Њене соли називају се нитрати, и јаки су оксиданси.

Настанак и производња

Азотна киселина производи се у неколико корака. Први је каталитичка оксидација амонијака у азотни оксид. Он се затим претвара у азот диоксид, који потом ствара азотну киселину са водом у присуству кисеоника.

Употреба

Азотна киселина се користи у производњи вештачких ђубрива, пластике, синтетичких влакана, лекова, боја и експлозива.

Калотни модел

Нарација

Повезани додаци

Азотаста киселина (HNO₂)

Оксокиселина азота. Безбојна, непостојана, средње јака киселина оштрог мириса, која...

Нитрат јон (NO₃⁻)

Најважнији извор азота за биљке.

Сребро нитрат (AgNO₃)

Један од основних сировина класичне израде фотографија.

Азот-моноксид (NO)

Безбојни гас, тежи од ваздуха, интермедијер у производњи азотне киселине.

Азот-диоксид (NO₂)

Црвено смеђи токсични гас, због свог непарног електрона веома реактиван.

Угљена киселина (H₂CO₃)

Течност без боје и мириса, настаје када се угљен-диоксид раствори у води.

Карбонатјон (CO₃²⁻)

Скупина јона, настаје из угљене киселине, губљењем протона.

Азот (N₂) (средњи степен)

Инертан гас без мириса и боје, чини 78,1 процената ваздуха.

Added to your cart.