Изменения агрегатного состояния

Изменения агрегатного состояния

Любой переход между газообразным, жидким и твёрдым состояниями - это изменение агрегатного состояния.

Химия

Этикетки

изменение состояния, плавление, замораживание, весна, испарение, конденсация, сублимация, формирование кристалла, жидкость, твердый, газ, состояние вещества, физическое свойство, температура, давление, преобразование, экзотермический, эндотермическая, диффузия, термодинамика, химия, физика, _javasolt

Связанные экстра

Сцены

Агрегатные состояния

  • Твёрдое вещество
  • Жидкость
  • Газ

Большинство веществ могут встречаться в природе в нескольких агрегатных состояниях. Наиболее распространены три из них: твёрдое, жидкое и газообразное. Однако науке известны и другие агрегатные состояния, в которые вещества могут переходить при экстремальных условиях.

Некоторые вещества, такие как вода, легко наблюдаются во всех трёх состояниях, а другие, как, например, гелий, при нормальных условиях находятся только в одном состоянии, но при очень низких температурах или очень высоком давлении могут переходить в другие состояния.

Самое существенное различие агрегатных состояний веществ заключается в том, что при различной температуре или давлении сила притяжения между частицами вещества действует в большей или меньшей степени.

Твёрдое

В твёрдых веществах частицы тоже движутся, но как правило, медленнее, чем в веществах, которые находятся в других состояниях. Сила взаимного притяжения частиц здесь действует в наибольшей степени, поэтому частицы находятся в связанном состоянии и удерживают фиксированное положение, около которого совершают колебательные движения. Твёрдое вещество имеет постоянную пространственную структуру и форму.

Различают два состояния твёрдых веществ - кристаллическое и аморфное. В веществах с кристаллической структурой частицы располагаются в строго определённом геометрическом порядке. Таковыми являются, например, лёд, алмаз и графит. В аморфных веществах геометрически упорядоченная структура не прослеживается. К ним относятся воск, битум, стекло и большинство пластмасс.
Кристаллы имеют определённую температуру плавления, в то время как аморфные вещества размягчаются постепенно.

Между кристаллической и аморфной структурами нет чёткого разграничения. В аморфных веществах могут местами образовываться кристаллические структуры, как и кристаллические вещества не всегда являются монокристаллами, а представляют собой совокупность мелких кристаллов разного размера и формы.

Жидкое

В жидкостях частицы движутся быстрее, чем в твёрдых веществах, но медленнее, чем в газах.

Из этого следует, что сила взаимного притяжения не позволяет частицам удаляться друг от друга, но при этом они не занимают постоянного положения и свободно перемещаются в жидкости.

Жидкость имеет относительно постоянный объём, но не имеет определённой формы, поэтому принимает форму сосуда, в котором находится.

Некоторые жидкости легко изменяют свою форму, у других эта способность проявляется в меньшей степени. Вода, например, обладает большей текучестью, чем мёд или растительное масло. Это свойство жидкостей называется вязкостью, или внутренним трением. Между аморфными веществами и жидкостями с очень высокой вязкостью нет существенных различий, например, стекло мы можем рассматривать как очень медленно текущую жидкость.

Газообразное

В газообразных веществах частицы движутся настолько быстро, и находятся так далеко друг от друга, что сила взаимного притяжения между ними не действует. Они практически свободно летают, сталкиваясь между собой и ударяясь о стенки сосуда.

В результате множественных ударов частиц о стенки сосуда возникает сила, равномерно действующая на стенки сосуда изнутри, то есть газ обладает давлением, которое обусловлено не только массой частиц, но и их быстрым движением.

Газы не имеют определенного объёма и формы, они всегда заполняют доступное пространство.

Мы также часто говорим о паре. Пар, как и газ, представляет собой разновидность газообразного состояния вещества, но с той разницей, что его температура ниже критической температуры. Поэтому пар можно сжать до жидкого состояния, а газы с температурой выше критической сжать до жидкости невозможно.

Однако то, что в повседневной жизни мы называем паром, который образуется над кипящей водой, в строгом понимании паром не является, а представляет собой множество капелек конденсированной воды, в которых преломляется свет. Поэтому мы видим их как облако. Настоящий же пар, как и газ, - прозрачен.

Изменения агрегатного состояния

  • Твёрдое вещество
  • Жидкость
  • Газ
  • плавление
  • замерзание
  • кипение, испарение
  • конденсация
  • десублимация
  • сублимация (возгонка)

При переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое химических изменений не происходит, то есть меняется не состав вещества, а местоположение и скорость движения его частиц.

Агрегатное состояние конкретного вещества определяется температурой и давлением.
То есть изменение агрегатного состояния может быть вызвано изменением температуры или давления. Например, лёд тает при повышении давления, а вода кипит при понижении давления.

Температура, при которой происходит плавление, называется точкой плавления, а температура, при которой происходит кипение, называется точкой кипения. Однако обе они сильно зависят от давления.

Для большинства веществ и температура плавления, и температура кипения определены точно (в зависимости от давления), но для некоторых аморфных веществ переход между агрегатными состояниями является непрерывным, то есть они не имеют определ0нной точки плавления.

Непосредственный переход из твёрдого в газообразное состояние существует почти у всех веществ, то есть твёрдые вещества могут стать газообразными, минуя жидкое состояние, и наоборот.

Изменение, при котором твёрдое вещество становится газообразным, называется сублимацией. Примером этого процесса является испарение сухого льда или камфоры. Обратный процесс называется десублимацией, примером которого является образование зимой ледяных узоров на окнах или изморози на ветвях деревьев.

Существует два типа перехода из жидкого в газообразное состояние: испарение и кипение. Разница между этими двумя процессами заключается в том, что испарение происходит только на поверхности жидкости и наблюдается при любой температуре. Однако при кипении пузырьки пара образуются внутри жидкости и поднимаются на поверхность, что возможно только при определённой температуре - точке кипения, когда давление пара в пузырьках достаточно высоко для уравнивания с атмосферным давлением.

Процессы

  • плавление
  • замерзание
  • кипение, испарение
  • конденсация
  • десублимация
  • сублимация (возгонка)
  • теплопоглощение
  • тепловыделение

Речевое сопровождение

Большинство веществ могут встречаться в природе в нескольких агрегатных состояниях. Наиболее распространены три из них: твёрдое, жидкое и газообразное. Однако науке известны и другие агрегатные состояния, в которые вещества могут переходить при экстремальных условиях.

Самое существенное различие агрегатных состояний веществ заключается в том, что при различной температуре или давлении сила притяжения между частицами вещества действует в большей или меньшей степени.

В твёрдых веществах частицы тоже движутся, но как правило, медленнее, чем в веществах, которые находятся в других состояниях. Сила взаимного притяжения частиц здесь действует в наибольшей степени, поэтому частицы находятся в связанном состоянии и удерживают фиксированное положение, около которого совершают колебательные движения. Твёрдое вещество имеет постоянную пространственную структуру и форму.

В жидкостях частицы движутся быстрее, чем в твёрдых веществах, но медленнее, чем в газах. Из этого следует, что сила взаимного притяжения не позволяет частицам удаляться друг от друга, но при этом они не занимают постоянного положения и свободно перемещаются в жидкости. Жидкость имеет относительно постоянный объём, но не имеет определённой формы, поэтому принимает форму сосуда, в котором находится.

В газообразных веществах частицы движутся настолько быстро, и находятся так далеко друг от друга, что сила взаимного притяжения между ними не действует. Они практически свободно летают, Они практически свободно летают, сталкиваясь между собой и ударяясь о стенки сосуда. В результате множественных ударов частиц о стенки сосуда возникает сила, равномерно действующая на стенки сосуда изнутри, то есть газ обладает давлением, которое обусловлено не только массой частиц, но и их быстрым движением. Газы не имеют определенного объёма и формы, они всегда заполняют доступное пространство.

При переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое химических изменений не происходит, то есть меняется не состав вещества, а местоположение и скорость движения его частиц. Агрегатное состояние конкретного вещества определяется температурой и давлением.
То есть изменение агрегатного состояния может быть вызвано изменением температуры или давления.

Непосредственный переход из твёрдого в газообразное состояние существует почти у всех веществ, то есть твёрдые вещества могут стать газообразными, минуя жидкое состояние, и наоборот. Изменение, при котором твёрдое вещество становится газообразным, называется сублимацией. Примером этого процесса является испарение сухого льда или камфоры. Обратный процесс называется десублимацией, примером которого является образование зимой ледяных узоров на окнах или изморози на ветвях деревьев.

Связанные экстра

Пламя свечи

Свеча применяется человечеством в качестве источника освещения с Древних времён.

Поверхностное натяжение

Поверхностное натяжение является свойством жидкости, при котором она стремится принять...

Термометры

Для измерения температуры используются различные термометры.

Как работает пылесос?

Пылесос создаёт частичный вакуум, всасывая пыль с помощью входящего потока воздуха более...

Таяние и замерзание

В процессе замерзания между молекулами воды возникают водородные связи, и образуется...

Испарение и кипение

Что происходит в жидкости в процессе кипения и испарения? От чего зависит точка кипения...

Диаграмма pVT идеального газа

Даёт представление о взаимосвязи давления, объёма и температуры идеальных газов.

Вода (H₂O)

Вода - очень стабильное химическое соединение, состоящее из атомов кислорода и водорода,...

Как работает фен?

В анимации представлены устройство и объяснение работы фена с точки зрения физики.

Как работает холодильник?

При помощи анимации мы можем познакомиться с устройством и работой холодильника.

Как работает кондиционер воздуха?

Кондиционер воздуха поглощает тепло из помещения и отдает его во внешнюю среду.

Added to your cart.