Reacção do zinco com ácido clorídrico

Reacção do zinco com ácido clorídrico

A dissolução de zinco em ácido clorídico produz hidrogénio.

Química

Palavras-chave

zinco, ácido clorídrico, reação, químico, reação redox, redução, oxidação, ganho de electrões, perda de electrões, troca de electrões, metal, reticulado de metal, molécula de hidrogénio, formação de gás, geração de hidrogénio, metal pesado, química inorgânica, química

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Narração

O zinco é um metal pesado branco-azulado. É solúvel em ácidos e álcalis; o processo gera hidrogénio. O ácido clorídrico é um ácido monobásico; durante a dissociação uma molécula de cloreto de hidrogénio liberta um ião hidrogénio. Numa solução aquosa, o ião hidrogénio liga-se a uma molécula de água formando um ião hidrónio. A reacção de zinco com ácido clorídrico é um exemplo de uma reacção redox, isto é, que envolve troca de electrões.

O átomo de zinco reage com os iões hidrogénio, isto é, os iões hidrónio resultantes da dissociação do ácido clorídrico. O átomo de zinco liberta dois electrões e oxidando-se em um ião zinco. Os iões hidrogénio captam os electrões libertados pelo átomo de zinco e são reduzidos a átomos de hidrogénio. Estes ligam-se para formar moléculas de hidrogénio; o gás de hidrogénio resultante liberta-se da solução sob a forma de bolhas. Em laboratórios, esta reacção é normalmente usada para produzir gás de hidrogénio.

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