할로겐의 비교

할로겐의 비교

할로겐 원소는 주기율표에서 다섯 개의 서로 관련있는 원소로 구성된 그룹이다. 이것들은 바로 불소, 염소, 브롬, 옥소 및 아스타틴이다.

화학

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할로겐, 그룹 7, 그룹 17, 호모 핵 분자, 플루오르, 브롬, 염소, 요오드, 이원자의, 분자, 산화 체, 비극성, 무극 분자, 유독 한, 분극률, 무기 화학, 화학

관련 엑스트라

장면

공-막대모형

할로겐 원소

아스타틴을 제외하고는 할로겐은 원소 상태의 경우 이원자분자를 구성한다.

원자 번호가 (9의 불소와 17의 염소에서부터 35의 브롬과 53의 옥소까지) 증가되면서

- 색깔이 짙어진다 (즉 불소의 경우에 녹황색, 염소의 경우에 황녹색, 브롬의 경우에 적갈색, 그리고 옥소의 경우에 철회색으로 바뀐다).
- 상태가 딱딱해진다 (즉 불소와 염소는 기체이며 브롬은 액체이고 옥소는 고체다).
- 끓는점과 녹는점이 증가된다.
- 반응도는 약해진다.

할로겐은 무극성 분자이므로 무극성 용제에 의해 잘 녹는다. 염소와 브롬은 물에 상대적으로 잘 녹는다. 반응성이 높으며 전자를 쉽게 얻고 강한 산화제다. 금석과 격렬한 반응을 보인다. 불소와 염소는 독성이다.

공간 채우기

내레이션

관련 엑스트라

할로겐화수소의 비교

할로겐화수소 속의 원자들은 공유 결합으로 묶여 있으므로 극성 분자를 형성한다.

브롬 (Br₂)

할로겐 중의 하나이며 피부에 염증이 발생할 수 있다.

염소 (Cl₂)

강한 냄새를 내는 황록색 독성 기체인데 할로겐 중의 하나다.

불소 (F₂)

가장 가벼운 할로겐이며 연한 황록색의 독성 기체인데 반응을 극히 격렬하게 보인다.

옥소 (I₂)

고체의 회색 물질인데 뜨거워질 때 승화된다. 알코올에의 용액은 요오드팅크 (다른 말로 옥도정기)이며 소독약으로서...

요오드 결정체

회색 고체인데 뜨거워지게 할 때 승화된다. 알코올에 의한 용액은 요오드팅크라고 불리는데 소독약으로 쓰인다.

베릴륨 이염화물 (BeCl₂)

베릴륨 생산에 쓰이며 촉매제로서 활용된다.

1,1,2,2-테트라플루오로에틸렌 (C₂F₄)

색깔과 냄새가 없는 기체인데 테플론의 단량체다.

첨가 반응

첨가 반응은 두 가지, 아니면 두 이상의 물질의 분자들이 부산물 없이 결합되는 반응을 말한다.

옥화은 (AgI)

질산은과 요오드화칼륨의 반응 때 형성되는 연한 노란색 복합체다.

하이포아염소산 이온 (OCl⁻)

하이포아염소산 이온은 물을 염소로 소독시킬 때 생기는 것이다.

삼플루오르화붕소 (BF₃)

색깔이 없고 공기보다 무거운 기체인데 톡 쏘는 냄새를 낸다. 습한 공기에서 하얀 연기를 낸다.

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