L’expérience de Rutherford

L’expérience de Rutherford

L'expérience de Rutherford démontra l'existence de noyaux d'atomes chargés positivement. Les résultats permirent l'élaboration d'un nouveau modèle atomique.

Pysique

Mots clés

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Scènes

Laboratoire

  • L'expérience de diffusion de Rutherford

L'expérience de Rutherford

Explication

Diffusion de particules

  • noyau

Animation

  • Joseph John Thomson
  • Prix Nobel en 1906
  • Ernest Rutherford
  • Prix Nobel en 1908

Narration

A la fin de 19ième siècle il est devenu évident que la thèse de l'indivisibilité des atomes était invalide. Au tournant du siècle, Joseph John Thomson, physicien anglais, il a supposé que les électrons de charge négative étaient plantés dans une matière de charge positive; à cause de cette distribution typique on appelle ce système «modèle de plum pudding».

Dans l'expérience d'Ernest Rutherford, on a bombardé une feuille dorée avec des particules alpha, soit avec des noyaux d'atome d'hélium. La plupart des particules alpha ont traversé le papier, beaucoup d'entre eux ont continué dans un autre sens et d'autres ont été réfléchis.

Si le modèle atomique de Thomson était correct, les particules alpha traverseraient le métal en ralentissant mais sans déviation.

Le résultat final de l'expérience a pu être rendu possible car une grande quantité d'atomes d'or se sont regroupés dans une partie réduite de l'espace.
A partir de quoi Rutherford a développé et a publié son modèle atomique en 1911, dans lequel il décrivait que les électrons étaient en orbite autour du noyau de charge positive. Le diamètre du noyau de l'atome fait à peu près le dix millième du diamètre de l'atome.

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