Acide oxalique (acide éthanedioïque) (COOH)₂

Acide oxalique (acide éthanedioïque) (COOH)₂

C'est l'acide dicarbolyxique le plus simple.

Chimie

Mots clés

acide oxalique, acide éthanedioïque, acide carboxylique, acide dicarboxylique, groupe carboxyle, oxalate, Wöhler, chimie organique, chimie

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Scènes

Boules et bâtons

Acide oxalique (COOH)2

Informations

Masse molaire : 90,04 g/mol

Point de fusion : 189,5 °C

Densité : 1,900 g/cm³

Chaleur de combustion : -251,1 kJ/mol

Propriétés

L'acide oxalique est un composé cristallin incolore, inodore et toxique. C'est un acide, il est plus fort que l'acide formique. Quand il est chauffé rapidement ou dans une réaction avec de l'acide sulfurique chaud, il se décompose en monoxyde de carbone, en dioxyde de carbone et en eau. Ses sels sont les oxalates.

Circonstances et production

Les sels de l'acide oxalique se rencontrent dans les épinards, la rhubarbe, l'oseille et la groseille à maquereau, ainsi que dans d'autres plantes. Ils sont présents dans l'urine humaine et celle d'autres mammifères, et ses sels calcium peuvent former des calculs rénaux. Il est produit en plusieurs étapes. Chauffer des sels sodium d'acide formique avec de l'hydroxyde de sodium résulte en de l'oxalate de sodium. Cette substance forme de l'oxalate de calcium en réaction avec de la chaux éteinte. Une réaction entre l'oxalate de calcium et l'acide sulfurique forme de l'acide oxalique.

Usages

L'acide oxalique est utilisé pour extraire de l'amidon, pour produire des oxalates, pour blanchir le cuir et autres matériaux ainsi que pour nettoyer les métaux. L'oxalate de sodium, son sel sodium, est utilisé comme décapant anti rouille et anti encre.

Modèle compact

Animation

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