El efecto de la concentración en el equilibrio químico

El efecto de la concentración en el equilibrio químico

Examinamos el color del cloruro de cobalto (II) en agua y ácido clorhídrico.

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Química

Palabras clave

equilibrio, equilibrio químico, concentración, cambio de equilibrio, cloruro de cobalto, agua, ácido clorhídrico, komplex, formación compleja, cloro-complejo, cloro complejo, acuocomplejo, acuocomplejos, cambio de colores, anhidro, agua cristalina, calefacción, disolución, cápsula de evaporación, mechero Bunsen, compuesto, física, experimento, química

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Cloruro de cobalto (II) CoCl₂ ∙ 6H₂O, Ácido clorhídrico concentrado HCl, Agua H₂O, Calienta el cloruro de cobalto(II) en una cápsula de evaporación utilizando un mechero Bunsen., Al calentarlo, el compuesto hidratado pierde su agua de cristalización y se convierte en cloruro de cobalto(II), de color azul., CoCl₂, Añade una cucharada del cloruro de cobalto (II) azul en el agua., Cuando el cloruro de cobalto (II) azul se disuelve en el agua, los iones cobalto(II) forman acuocomplejos, y la solución toma color rosado., Luego, añade un poco del cloruro de cobalto (II) azul en el ácido clorhídrico., Cuando el cloruro de cobalto (II) se disuelve en ácido clorhídrico concentrado, se forman clorocomplejos, y la solución toma color azul., Añade ácido clorhídrico concentrado a la solución rosada y agua a la solución azul. Observa cómo cambia el color de las soluciones., Los complejos acuo y cloro formados a partir de iones de cobalto(II) pueden transformarse el uno en el otro solo en una reacción de equilibrio; el cambio en la concentración de las sustancias puede influir en el equilibrio., Si añadimos ácido clorhídrico concentrado a la solución rosada, el equilibrio se desplaza, lo que favorece la formación de clorocomplejos debido a la alta concentración de cloruro, y la solución adquiere un color azul. Si añadimos agua a la solución azul, se forman acuocomplejos y el color de la solución cambia a rosado.
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