Experimento de Rutherford

Experimento de Rutherford

El experimento de Rutherford demostró la existencia de núcleos atómicos de carga positiva. Los resultados condujeron a la elaboración de un nuevo modelo atómico.

Física

Palabras clave

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Escenas

Laboratorio

  • Experimento de desviación de Rutherford

Experimento de Rutherford

Explicación

Desviación de las partículas

  • núcleo atómico

Animación

  • Joseph John Thomson
  • Premio Nobel: 1906
  • Ernest Rutherford
  • Premio Nobel: 1908

Narración

A finales del siglo XIX, ya era evidente que la teoría de que los átomos eran indivisibles no podía mantenerse. A principios del siglo XX, el físico inglés Joseph John Thomson supuso que los electrones negativos estaban incorporados en una substancia positiva. Thomson lo denominó el modelo del pudín con pasas, ya que esto le recordaba a las pasas sobre un pudín.

Ernest Rutherford realizó un experimento, en el cual bombardeó el papel de oro con partículas alfa, es decir, con núcleos de helio. La mayoría de las partículas alfa simplemente atravesaron el papel, pero algunas se desviaron al hacerlo y otras rebotaron en él.

En caso de que el modelo atómico de Thomson hubiera sido correcto, las partículas sólo habrían reducido la velocidad, sin cambiar de dirección.

El resultado del experimento sólo podía significar que la gran mayoría del peso de los átomos de oro estaba centrado en un espacio diminuto. Rutherford publicó su modelo atómico en 1911, basándolo en estos resultados. Según ello, los electrones circulan alrededor de un núcleo positivo. El diámetro del núcleo es aproximadamente una diez milésima parte del diámetro del átomo.

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