Disolución y solidificación

Disolución y solidificación

Durante la solidificación se forman enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, y el resultado es una estructura cristalina.

Química

Palabras clave

deshielo, congelación, cambio de estado, hielo, agua, punto de fusión, punto de congelación, estado de la materia, sólido, líquido, transferencia de calor, extracción de calor, temperatura, cambio de temperatura, exotérmico, endotérmico, propiedad física, cristalización, física, química

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A una presión atmosférica estándar el hielo de agua forma una estructura cristalina hexagonal. Esto lo podemos observar a menudo en nuestra vida diaria.

Las moléculas de agua se unen mediante enlaces de hidrógeno. Estos enlaces se forman entre un átomo de hidrógeno de una molécula y un par de electrones no enlazantes del átomo de oxígeno de la molécula de agua adyacente. El enlace de hidrógeno es el enlace secundario más fuerte, por eso puede presentarse entre moléculas situadas a distancias relativamente grandes. Por lo tanto, el hielo de agua es una materia de densidad relativamente baja; más baja que la del agua líquida.

Cristal de hielo

  • molécula de agua
  • enlace de hidrógeno

Disolución y solidificación

  • hielo
  • agua
  • hielo/agua
  • transferencia de calor
  • reducción de calor
  • Disolución
  • Solidificación

Al enfriarse, la temperatura del agua disminuye hasta llegar al punto de solidificación, que es de 0 °C bajo 1 atmósfera de presión. Si el agua se sigue enfriando se inicia el proceso de formación de cristales de hielo. Hasta que el proceso esté completo, la temperatura no disminuirá más.

Al calentarse, la temperatura del hielo aumenta hasta 0 °C, que es el punto de disolución bajo 1 atmósfera de presión. Al llegar a este punto el hielo empieza a fundirse, y el calor rompe los cristales de hielo.
Así, el calentamiento no producirá aumento de temperatura hasta que el proceso de disolución esté completo.

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