Die Halogenwasserstoffe im Vergleich

Die Halogenwasserstoffe im Vergleich

Ihre Atome sind durch kovalente Bindungen gebunden und bilden polare Moleküle.

Chemie

Schlagwörter

Halogenwasserstoffe, Fluorwasserstoff, Jodwasserstoff, Bromwasserstoff, Chlorwasserstoff, kovalente Bindung, Sigma-Bindung, polar, Molekülpolarität, Bindungsenergie, Molekül, allgemeine Chemie, Chemie

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Die Halogene im Vergleich

Die siebte Hauptgruppe des Periodensystems umfasst: Fluor, Chlor, Brom, Jod, Astat.

Bromwasserstoff (HBr)

Eins der Halogenwasserstoffe wird zur Herstellung von Alkylbromiden verwendet.

Das Fluor (F₂)

Gelb-grünes Halogen, extrem reaktives, giftiges Gas. Teflon ist seine bekannteste Verbindung.

Der Chlorwasserstoff (HCl)

Ein farbloses Gas mit stechendem Geruch, dessen Lösung in Wasser Salzsäure heißt.

Der Fluorwasserstoff (HF)

Gehört zu den Halogenwasserstoffen und hat eine so aggressive Wirkung, dass er sogar Glas angreift.

Der Jodwasserstoff (HI)

Jodwasserstoff ist ein farbloses, stechend riechendes, giftiges Gas, das dichter ist als Luft.

Die Lösung von Chlorwasserstoff (HCL) in Wasser

Die wässrige Lösung von Chlorwasserstoff nennt man Salzsäure.

Wasserstoff (H₂)

Farblos, geruchlos, leichter als Luft. Das häufigste chemische Element im Universum.

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